Как приготовить 0 2 м раствор уксусной кислоты

Как приготовить 0 2 м раствор уксусной кислоты

3.3. Работа 2. Слабые электролиты

3.3.1.Цель работы:
Изучить зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации. Изучить поведение слабых электролитов при добавлении одноименных ионов. Сравнить поведение сильных и слабых электролитов при взаимодействии с металлами.

3.3.2. Реактивы
Концентрированная СН3СOOH; 0,1, 1 и 2 М растворы СН3СOOH; 0,1 М и 1 М растворы аммиака; буферные растворы с рН 1,68; 4,01; 6,86 и 9,18; стружка Mg; универсальный индикатор; Zn, гранулы; 1 М растворы HCl и NaOH; кристаллические NH4Cl, NaCl, CH3COONH4 (CH3COONa); растворы метилоранжа и фенолфталеина.

3.3.3. Оборудование
рН-метр, две мерные колбы на 50 мл, пробирки, мерные пипетки, стаканы на 50 – 100 мл, мерные цилиндры на 5 мл, секундомер.

3.3.4. Порядок выполнения работы

Опыт 4. Измерение рН растворов уксусной кислоты
Ознакомьтесь с инструкцией по работе на рН-метре. Проведите калибровку прибора

Приготовьте по 50 мл 0,01 и 0,001 М растворов СН3СOOH, используя в качестве исходного 0,1 М раствор по методике, описанной в опыте 1. Измерьте рН исходного и приготовленных растворов.
Результаты измерения рН 0,1; 0,01 и 0,001 М растворов СН3СOOH занесите в таблицу 3.3.

Таблица 3.3

Концентрация СН3СOOH, моль/л

Степень диссоциации, a

Вопросы и задания:Рассчитайте константу и степень диссоциации уксусной кислоты в растворах различной концентрации.

  • Как зависит степень диссоциации кислоты от ее концентрации? Вывод сделайте на основании своих расчетов.
  • От каких факторов зависит степень диссоциации кислоты?

    Опыт 5. Измерение рН растворов аммиака
    Приготовьте по 50 мл 0,01 и 0,001 М растворов аммиака, используя в качестве исходного 0,1 М раствор.

    Исходный 0,1 М раствор аммиака и приготовленные 0,01 и 0,001 М растворы налейте в стаканчики на 50 мл примерно на 1/3–1/2 их объема. Измерьте рН растворов с помощью рН-метра.

    Результаты измерения рН 0,1; 0,01 и 0,001 М растворов NН3 занесите в таблицу 3.4.

    Таблица 3.4

    Концентрация NН3 моль/л

    Степень диссоциации, a

    Вопросы и задания:Рассчитайте константу и степень диссоциации NH3 в растворах различной концентрации.

  • Как зависит степень диссоциации NH3 от его концентрации? Вывод сделайте на основании своих расчетов.
  • От каких факторов зависит степень диссоциации NH3?

    Опыт 6.Измерение скорости растворения магния в уксусной кислоте различной концентрации
    Для проведения работы приготовьте по 5 мл 0,1 М, 1 М, 2 М, 5,25 М, 8,75 М, 10,5 М растворов уксусной кислоты, исходя из концентрированной (17,5 М). При наличии готовых растворов, используйте их.

    В таблице 3.5 приведены объемы концентрированной уксусной кислоты, необходимые для приготовления этих растворов.

    Время растворения Mg, c

    Общий объем раствора

    Вопросы и задания:Постройте график зависимости времени растворения магния от концентрации уксусной кислоты (моль/л или %).

  • Дайте объяснение полученной вами зависимости скорости растворения магния от концентрации уксусной кислоты.
  • Опыт 7.Влияние одноименного иона на равновесие в растворе слабой кислоты
    В пробирку налейте 2–3 мл 1 М раствора CH3COOH. Прибавьте 1 каплю индикатора метилового оранжевого. Отметьте окраску раствора. Внесите в пробирку шпателем несколько кристалликов ацетата аммония или ацетата натрия. Отметьте, как изменится цвет растворов в пробирке.

    Для количественного определения изменения рН раствора уксусной кислоты при добавлении одноименного иона можно воспользоваться рН метром.

    Вопросы и задания:Как и почему изменился рН раствора уксусной кислоты после добавления соли с одноименным ионом?

  • Объясните наблюдаемое изменение с помощью принципа Ле-Шателье, используя выражение для константы диссоциации уксусной кислоты.
  • Опыт 8. Влияние одноименного иона на равновесие в растворе слабого основания
    В пробирку налейте 2-3 мл 1 М раствора NH3. Добавьте в пробирку 1 каплю индикатора фенолфталеина и отметьте окраску раствора. Затем внесите в пробирку несколько кристалликов ацетата аммония. Отметьте, изменился ли цвет раствора.

    Вопросы и задания:Как и почему изменился рН раствора аммиака после добавления соли с одноименным ионом?

  • Объясните наблюдаемое изменение с помощью принципа Ле-Шателье, используя выражение для константы диссоциации аммиака.
  • Опыт 9.Сравнение поведения сильного и слабого электролита
    В две пробирки налейте по 2 мл 1 М растворов соляной и уксусной кислот и поместите в каждую по грануле цинка. Сравните визуально скорость выделения водорода при взаимодействии металла с соляной и уксусной кислотами.

    Вопросы и задания:Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной и уксусной кислотой в сокращенном ионном виде.
    Почему скорость выделения водорода при взаимодействии цинка с растворами соляной и уксусной кислот одинаковой концентрации различна?

    3.3.5. Что должен представить студент преподавателю для сдачи работыТаблицу с результатами измерения рН
    Ответы на вопросы к опытам 5–9

    Справочник химика 21

    Химия и химическая технология

    Растворы в уксусной кислоте ледяной

    Опыты 2, 3 и 4. Прибор для сравнения электропроводности растворов (см. рис. 47). Сахар, глюкоза, глицерин, раствор в дистиллированной воде. Хлорид калия, 1 и. раствор. Уксусная кислота ледяная, 12,5 и., 5 и., 8 н., 4н,, 1 и. и 0,1 н. Аммиак, 25%-ный раствор. [c.306]

    II—9. Приготовьте 0,1 М раствор уксусной кислоты, воспользовавшись фиксаналом, ледяной (100%-й) кислотой или имеющимся в лаборатории более концентрированным раствором кислоты. [c.165]

    Реактивы формалин —17,6 г (16 мл) мочевина —9 г гидроксид натрия, 10%-ный раствор уксусная кислота ледяная. [c.269]

    Аммиак, концентрированный раствор Уксусная кислота, ледяная Соляная кислота, концентрированная [c.596]

    Реактивы а) растителънис масло (лучше прогорклое) б) уксусная кислота, ледяная в) хлороформ, химический чистый (лучше — для наркоза) ) калий иодистый, насыщенный раствор. Готовится перед употреблением д) тиосульфат натрия (гипосульфит, ссрнооа-тисткислый натрий), 0,002 н раствор. Готовят перед употреблением иа 0,1 п раствора в мерную колбу на 2йО мл с помощью пипетки вносят 5 мл 0,1 н раствора и [c.169]

    Серная кислота ( Смотреть страницы где упоминается термин Растворы в уксусной кислоте ледяной: [c.135] [c.267] [c.207] [c.230] [c.253] [c.479] [c.370] [c.186] [c.172] [c.117] [c.152] Теории кислот и оснований (1949) — [ c.62 , c.76 , c.78 , c.80 , c.87 , c.93 , c.97 , c.128 , c.130 , c.137 , c.233 , c.254 ]

    Как приготовить 0 2 м раствор уксусной кислоты

    Ну да, а мы-то тут от безделья маемся.

    Откуда такие данные? Плотность 1,054 — это менее 50%. Плотность 1,055 соотв. 46,9%. При 20 град., если там у вас не ледник, конечно.

    По существу — масса 100% кислоты m = CMV = 0,025*60*1 = 1,5 грамма кислоты на литровую мерную колбу в пересчете на 100% кислоту.
    Вопрос с концентрацией остается открытым.
    Разрешите совет? Воспользуйтесь фиксаналом. Сделать литр из фиксанала 0,1 и развести вчетверо — чего проще?

    Кажется нашел способ как определить:

    ¦ Уксусная кислота в указанных границах концентраций имеет плотность 1,0700 г/см с отклонениями меньше 0,0001 Поскольку дальнейшее повышение
    концентрации приводит снова к уменьшению плотности, для установления,
    какая из двух возможных концентраций отвечает найденной плотности
    (например, при плотности 1,060 г/см будет ли концентрация раствора
    равной 53,4 или 95,4%), приливают к пробе уксусной кислоты немного воды.
    Если плотность уменьшается, надо взять меньшую концентрацию (в
    указанном примере 53,4%), если плотность увеличится, то берут большую
    концентрацию (в данном случае 95,4%).

    Только не понятно одно — при приливании небольшого количества воды ареометр следует оставлять в сосуде, или можно будет вынуть, а потом снова окунуть?

    Как приготовить 0 2 м раствор уксусной кислоты

    Ксения-Инженер
    Пользователь
    Ранг: 4

    27.07.2010 // 1:18:54 Редактировано 1 раз(а)

    А что у Вас есть? Вряд ли ампула фиксанала, иначе бы не спрашивали.

    Надо взять около 0.2 моля ледяной уксусной кислоты и мерную колбу на литр (или 0.1 моль и поллитровая колба, и так далее).

    После приготовления раствора нужно определить его точную концентрацию. Если, конечно, точная концентрация нужна Вам.

    А вообще-то рекомендую Вам найти книжку по аналитический химии и книжку по технике лабораторных работ и заполнять пробелы в подготовке, а то ник обязывает: ведь у слов инженер и гений — общий корень.

    Ксения-Инженер
    Пользователь
    Ранг: 4

    Nebergas
    Пользователь
    Ранг: 1744

    28.07.2010 // 23:12:44 Ксения-Инженер пишет:
    Понимаете, я не по собственной воле стала инженером.
    Ну, раз не по своей воле, то случай тяжелый

    По линке — все в одно. Это латаный-перелатаный, местами на скорую руку Справочник химика. На сегодня — самый объемный русскоязычный, но отнюдь не самый лучший справочник.

    Предупреждая вопрос, что такое дэжавью и с чем его едят: www.djvu-soft.narod.ru/

    Ну, и неувядающий ya.ru

    Как приготовить 0 2 м раствор уксусной кислоты

    Правила работы с общими реактивами

  • То, что высыпано из стоковой банки назад не попадает ни при каких условиях.
  • Из стоковой банки можно отсыпать либо в чистую ёмкость, либо в ёмкость, предназначенную только для того же реактива.
    Если нужно отсыпать реактив кому то, кто не входит в нашу группу, то отсыпать должны вы сами (посуду можно попросить принести того, кому этот реактив нужен).
  • Чем можно лазить внутрь общей банки? Очень сложный вопрос. В некоторых лабораториях декларирован очень простой ответ — ничем. На наш взгляд, это, конечно, самое лучшее решение, но практически не (или очень трудно) осуществимое. Поэтому, мы попробуем дать хоть и более сложный, но реально работающий ответ:
    Хотя реактивов в шкафу (и холодильнике) очень много, в вашей реальной работе их используется вполне умеренное количество (десятка полтора, не больше). Вполне можно (и нужно) спросить о допустимой с данным реактивом чистоте работы у ваших старших коллег (и записать ответ — по крайней мере, поначалу). Спрашивать приходится вовсе не потому, что они умные, а вы — глупый, а потому, что они имеют представление о том, для каких ещё работ используется данная банка, а значит и о том, какая аккуратность работы будет разумной.
    Что применяется для того, чтобы лазить в банки?

    * чистый (а часто и простерилизованный) металлический или пластиковый шпатель;
    * чистая стеклянная или пластиковая пипетка;
    * в некоторых банках можно оставлять пластиковые шпатели, которые затем можно держать чистым пинцетом;
    * подправлять при высыпании (у самой горловины) можно (и удобно) новым синим типом, одетым на ручку/карандаш (но не на автоматическую пипетку!).

    Общие стоковые растворы:

    SDS 10%;
    SSC 20x;
    TAE 50x;
    TBE 10x;

    Денатурирующий раствор;
    Нейтрализующий раствор.

    Так же как и с сухими реактивами — всё, что отливается из стоковых банок никогда не заливается обратно. В стоковые банки нельзя «лазить» градуированными или автоматическими пипетками. Из них можно только отливать (но не касаясь краем) в ваши собственные «стоковые» банки/пробирки.

  • Очень аккуратно работайте с реактивами и стоковыми растворами. Та работа, которую вы выполняете в данный момент не последняя в вашей жизни и в жизни ваших коллег. Поверьте – следующие проекты будут важнее.
  • Никогда не трогайте без спроса чужие реактивы (как и вообще — чужие вещи), а по возможности, вообще не пользуйтесь чужими реактивами.
  • Если приходится использовать чужой (общественный) реактив или раствор, немедленно возвращайте сток владельцу отсыпав (отлив) небольшую аликвоту.
  • Никому не позволяйте трогать собственные реактивы. Отливайте и отсыпайте сами, лень в этом вопросе может обойтись очень дорого.
  • Готовьте буферные растворы лишь с небольшим избытком. Растворы гораздо менее стабильны, чем составляющие их компоненты. Вы рискуете получить через месяц раствор, который нельзя использовать. Особенно опасно готовить большие объемы буферов для новых методик. Возможно, что вы будете в конце концов использовать какую-нибудь модификацию метода, для которой приготовленный запас буфера вообще не подходит.
  • Удобнее планировать работу так, чтобы готовить сразу несколько наименований реактивов. При этом удобнее готовить растворы в порядке возрастания сложности:

    * растворы, не требующие доведения pH;
    * растворы, требующие доведения pH;
    * «опасные» растворы (все остальные готовые растворы убрать и только потом готовить среды, SDS и т.п.).

    В лаборатории есть два типа весов (оба типа позволяют произвольно устанавливать «0» отсчёта):

      с точностью 0.0001g и пределом измерения до 60g. Они используются для взвешивания:

    * небольших количеств веществ (обычно до 100mg, но иногда, когда требуется необычно высокая точность, и больше);
    * уравновешивания бакетов для ультрацентрифуги Optima.

  • с точностью 0.01g и пределом измерения до 2kg. Наиболее часто используемые, используются для всех остальных взвешиваний, в том числе для уравновешивания центрифужных пробирок. Расположенная сверху полоса «%» показывает какую часть от максимально допустимого составляет вес на чашке.
  • Взвешивание «x»g реактива:
    1. установить на весы «пустую» ёмкость;
    2. установить «0»;
    3. насыпать реактива до «x»g.
  • Реактив «слежался»:

    * закрыть банку, как следует потрясти;
    * раздробить, используя шпатель (вымытый и прокалённый);
    * раздробить, используя стерильную пипетку;

  • У банки горловина широкая, а пересыпать нужно в банку с узкой: можно вместо шпателя использовать новый синий тип, одетый на авторучку/карандаш (но не на автоматическую пипетку).
  • Легко «летучие» реактивы (такие как бактериальные среды, SDS) взвешиваются только под тягой.
  • Очень аккуратно (под тягой, с предосторожностями, чтобы не загрязнить «окружающую среду») взвешиваются:

    а) RNase;
    б) DNase;
    в) Proteinases;
    г) Бактериальные среды;
    д) SDS и другие летучие детергенты.

    Если при взвешивании реактив попал на весы:

    Ни в коем случае НЕ СДУВАТЬ. — это способ превратить маленькие неприятности в большие. Нужно аккуратно снять чашку (и, если надо, верхний кожух весов); кожух вымыть и насухо протереть; весы протереть влажной тряпкой/салфеткой, насухо вытереть; всё собрать.

    Существует множество способов измерения концентрации и количества веществ. Тем, кто работает в молекулярной биологии необходимо свободно обращаться по крайней мере с двумя типами единиц: «молями» и «процентами» (тем, кто в коммерции — достаточно «процентов»).

    Моль — единица измерения количества вещества. 1 моль — такое количество вещества в котором содержится 6.022х10 23 (число Авогадро) молекул этого вещества. Моль — единица безразмерная (что-то типа «штук», «дюжин», «сотен»).

    Однако, когда пишут «M» обычно имеют в виду не количество, а концентрацию: моль/литр. Эта единица измерения имеет размерность [1/L].

    Когда имеют в виду действительно количество почему-то пишут «mol» (безразмерная величина). Вполне можно написать, что M=mol/L.

    Реально пользоваться этой единицей измерения можно лишь зная «молекулярный вес вещества» — вес 1 моля (6.03х10 23 молекул). Обозначается этот вес «Mr», «Mw», и измеряется в граммах.

    Молекулярный вес можно найти:

    1. непосредственно на банке с реактивом (не лучший способ);
    2. в справочнике типа «Merck index» (пожалуй, наиболее грамотный способ);
    3. в каталогах таких фирм как Sigma, Merck, Fluka, ICN, Aldrich (наиболее распространённый способ);
    4. рассчитать по молекулярной формуле (изредка приходиться поступать и таким образом).

    Пример расчёта раствора:

    Mg 2+ 2M, (хранить при NT):

    p=1.173g/ml.
    m(MgCl2x6H2O)=1[mol/L]x203.3[g/mol]x0.2[L]=40.66[g]
    m(MgSO4x7H2O)=1[mol/L]x246.48[g/mol]x0.2[L]=49.30[g]
    H2O — ?*
    __________________________________________
    * Вычислить, сколько потребуется добавить воды так же просто (в одно действие) не получится. При первом приготовлении придётся использовать градуированную посуду. Вначале растворить соли в заведомо меньшем, чем нужно, количестве воды и лишь затем довести объём до 200ml. Однако, если вы не поленитесь измерить, сколько всего воды потребовалось ( <вес колбы с готовым раствором>– <вес колбы с солями до добавления воды>), то в следующий раз вы сможете сразу добавить воды столько, сколько нужно. У нас принято выражать полученный результат в виде плотности раствора p[g/ml]. В вышеприведённом примере:

    Если плотность раствора известна, то нужное количество воды определяется:

    m(H2O)[g]=Vраствора[ml]*p[g/ml] — mвсех остальных компонентов[g]

    Остаётся добавить, что плотность можно определить и непосредственно — взвесив известный объём раствора. Но при этом нужно иметь в виду, что точность измерения объёмов обычно очень невелика и для таких фокусов лучше использовать «мерную колбу» (штука с тонким и длинным горлом и всего одной отметкой на нём); хуже – мерный цилиндр; и уж совсем плохо — стакан.

    Процентное содержание — отношение количества данного вещества к количеству всего раствора, выраженное в процентах. В зависимости от того, что понимается под количеством, процентное содержание будет «массовым» (w/w — weight/weight), «объёмным» (v/v — volume/volume) или «смешанным» (например w/v — weight/volume). Первые две единицы измерения безразмерные, и поэтому проблем обычно не вызывают; третья — размерная величина. Весьма печально, но часто не указывается явно какой именно процент имеется в виду (тогда остаётся только догадываться, чаще всего (хотя и не обязательно) подразумевается [g/ml]).

    Пример расчёта раствора:
    Раствор Денхарда 50х:

    Мы не указали «вид» процентов специально, чтобы проиллюстрировать, как «догадываются». Ficoll, Polyvinilpyrolidone, BSA — твёрдые вещества, так что вряд ли здесь имелся в виду объёмный процент; в то же время конечный раствор — жидкость, так что скорее всего имеется в виду [w/v].

    Смотри также:
    /ссылки на сетевые ресурсы/

    Какую информацию можно найти на банке с реактивом

    1. Название и молекулярная формула;
    2. Каталожный номер и название фирмы;
    3. Номер партии (lot number);
    4. Дата, до которой продукт годен к употреблению;
    5. Условия хранения.

    Первые три позиции вы обнаружите практически всегда, последние две — лишь у части реактивов.

    Наиболее полезная информация содержится в (1) и (2). Если Вы отсыпаете аликвоту какого либо реактива нужно переписывать данные из этих двух пунктов. Зачем нужно переписывать (1) понятно каждому. Данные (2) (каталожный номер и название фирмы) позволяют найти описание реактива в каталоге фирмы, а именно там содержится информация о качестве и свойствах реактива. Эта информация является очень важной; достаточно сказать, что различные реактивы с одинаковыми названиями/формулой часто имеют цены, различающиеся в 5-10 раз.

    Способы дополнительной очистки растворов

    (а если используется 0.22 µm фильтр, то заодно и стерилизация).

    В зависимости от объёма используются различные фильтры:

    * для работы со шприцом — отдельная ячейка очень похожая на обычный фильтр,
    * для фильтрующих ячеек — кружочки GFC или 3MM положенные на мембрану.

  • Для особо чувствительных применений перед фильтрацией имеет смысл промыть мембрану mQ (просто профильтровать через ячейку немного воды и сбросить её).
  • Пара слов о допустимости фильтрования. Нужно иметь в виду два ограничения:
    1. Материал мембраны и самой фильтрующей ячейки не должен взаимодействовать/растворяться в фильтруемом растворе (обычно это ограничение не является проблемой, если раствор не содержит органических растворителей или сильных кислот/щелочей). Разобраться с устойчивостью обычно удаётся с помощью каталога фирмы-производителя фильтра.
    2. Компоненты вашего раствора не должны адсорбироваться на мембране (особенно любят это делать белки и нуклеиновые кислоты). Особое внимание в двух часто встречающихся случаях: при использовании GFC-фильтра и при выборе фильтра для очистки образца перед гель-фильтрационной колонкой.
  • Стерилизующей фильтровальной ячейкой можно пользоваться несколько раз, если стерилизуется

    * один и тот же раствор;
    * растворы различаются лишь pH;
    * «вторым», стерилизуется раствор, содержащий все компоненты, из которых состоит предыдущий.

    В промежутке можно сполоснуть ячейку, профильтровав небольшое количество mQ.

    Нужно иметь в виду, что если вы заинтересованы именно в «стерилизации», то долго хранить использованный фильтр, видимо, нельзя (можно в течение нескольких часов профильтровать несколько растворов, но потом — выбросить). Однако, если нужна «очистка», то можно (и нужно):

    1. сполоснуть приёмную часть mQ/дистиллятом;
    2. профильтровать

    100ml mQ/дистиллята;

  • выбросить профильтрованную жидкость, предварительно ополоснув ей банку;
  • повторить пп. 2, 3;
  • стряхнуть, просушить, хранить собранным при NT.

  • Видимо она уходит в прошлое вместе с советскими реактивами. Способ очистки:

    чайную ложку угля на литр раствора;

  • смешивать на магнитной мешалке 2h-ON;
  • фильтровать через ватман 3ММ;
  • фильтровать через субмикронный фильтр.
  • Главное ограничение — нужно быть уверенным, что уголь не адсорбирует нужные вам компоненты раствора.

    Только для неионных растворов. Обычно (если уж потребовалась деионизация) получающийся раствор нестабилен, поэтому деионизируйте понемногу и непосредственно перед применением, храните то, что получилось в соответствующих условиях (небольшие аликвоты; охлаждение +4 o С, -20 o С или -70 o С; «темнота» и тому подобное).

    Стерилизация фильтрованием описана выше. Другой обычный способ стерилизации — автоклавирование. Ограничение — все компоненты раствора должны выдерживать нагрев.

    • Банка должна быть заполнена не более чем на 3/4 (видимо, при автоклавировании раствор иногда закипает и нужно, чтобы он при этом не выплёскивался).
    • Банка должна быть закрыта НЕПЛОТНО (иначе может взорваться).
    • Должна быть приклеена автоклавная ленточка.
    • Сразу после автоклавирования агара его нужно смешать, иначе он застынет как неоднородная субстанция: внизу существенно более концентрированная, чем вверху.
    • Стерилизация пластика. После автоклавирования нужно сразу же достать банки/коробки с типами/эппендорфами (пока они ещё горячие) и поместить их открытыми под ламинар для просушки (можно/лучше под UV).
    • Важно отдавать себе отчёт в том, что автоклав — это реальный прибор, внутри которого есть своя грязь, а пар изнутри автоклава наверняка проникает в неплотно закрытую банку. Нужно соотносить это загрязнение с выгодой от автоклавирования прежде чем решить, стоит автоклавировать раствор или нет.
      Мы стерилизуем лишь тот пластик, который используется для стерильной работы с бактериями (для культур клеток используется покупной стерильный или стерилизация в «специализированном — культуральном» автоклаве). Мы считаем, что для всех остальных работ дополнительная грязь, которая оказывается на пластике после высушивания делает автоклавирование даже вредным.

    Можно обойтись без очистки если использовать «фирменный» этанол. Обычный необходимо чистить (для всех применений, исключая стерилизацию поверхностей и фиксацию гелей).


      на 1L спирта добавить

    0.2g KMnO4, смешивать на магнитной мешалке ON (в специально отведённой для этого посуде, так как она сильно загрязняется марганцовкой);

  • фильтровать через 3ММ;
  • чистить углём (можно гранулированным, из противогазных баллонов);
  • фильтровать через 3ММ;
  • фильтровать через субмикронный фильтр (на перистальтическом насосе);
  • перегнать;
  • хранить в плотно закрытой и замотанной парафильмом посуде (чтобы спирт не адсорбировал воду из воздуха).
  • Сорта пластика, используемого в лаборатории

  • Полипропилен (обычное сокращение в литературе: PP).
    Из него изготовлены типы, практически всегда — 0.2-2.0ml микроцентрифужные пробирки, обычно 15ml и 50ml центрифужные пробирки. Он выдерживает практически все вещества, которые встречаются в лабораторной практике.
  • Полистирен.
    Бактериальные чашки Петри, культуральный пластик, пластиковые пипетки. Довольно часто 15ml и 50ml центрифужные пробирки. Он не выдерживает фенол, хлороформ, DMSO, DMFA.
  • Полиэтилен.
    Редко, но встречаются типы и микроцентрифужные пробирки. Пробирки рвутся при центрифугировании в настольной микроцентрифуге, лучше ими вообще не пользоваться.
  • Ультрацентрифужные пробирки. Гораздо более подробную информацию можно найти в каталоге Beckman.
    • Ultra-Clare тонкостенные и быстрозапаивающиеся пробирки. Только холодная стерилизация, нельзя использовать спирт. Плохо переносят щелочные растворы (>pH 8). Плохо переносят DMSO и большинство органических растворителей (в т.ч. все спирты).
    • Полиаломерные тонкостенные и быстрозапаивающиеся пробирки, толстостенные пробирки и банки. Можно автоклавировать при 121 о С. Выдерживают большинство кислот, многие основания, многие спирты, DMSO и некоторые органические растворители.
    • Поликарбонатные толстостенные пробирки и банки. Можно (хотя лучше этого не делать) автоклавировать при 121 о С. Холодная стерилизация, но не спиртом. Плохо переносят щелочные растворы (>pH 8). Выдерживают некоторые слабые кислоты. Плохо переносят щёлочи, спирты и большинство органических растворителей.
    • Cellilose propionate пробирки. Холодная стерилизация, но не спиртом. Плохо переносят большинство кислот, щёлочей, спирты и большинство органических растворителей.
    • Полипропиленовые пробирки и банки. Можно автоклавировать при 121 о С. Выдерживают большинство кислот, щелочей и спиртов. Плохо переносят большинство органических растворителей.
    • Пробирки из нержавеющей стали. Можно автоклавировать (но после — высушить). Выдерживают большинство органических растворителей. Плохо переносят большинство кислот и щелочей.
    • Полиэтиленовые пробирки. Можно автоклавировать при 121 о С. Плохо переносят органические растворители, спокойно — сильные кислоты и щёлочи.
    • Corex/Pyrex пробирки и банки. Можно автоклавировать при 121 о С. Выдерживают большинство кислот и щелочей.

    Мы имеем три типа жёлтых (<200 µl) типов:

    с «толстым» кончиком;
    с «заострённым» кончиком;
    с фильтром.

    Первый тип — самый дешёвый, по возможности, лучше использовать его.

    Второй — более удобный и точный (при работе с небольшими (<5 µl) объёмами). Эти типы используются:

    а) при отборе объёмов <2 µl (в том числе практически вся работа с ферментами),
    б) для работы с дорогостоящими растворами (RNA, нуклеотиды, олигонуклеотиды, пептиды). В этом случае более высокое качество гарантирует, что раствор не останется на внешней и внутренней поверхностях типа.

    Третий тип — только для очень тонких работ (очень чувствительные к загрязнениям PCR-реакции, сложные ферментативные реакции). Начинающим их использование не грозит.

    Синие типы — двух типов, с фильтром и без. Применение — аналогично жёлтым.

    В лаборатории имеется вода трёх сортов:

    * водопроводная для заваривания чая; мытья рук, лабораторной посуды, форезных камер.
    * дистиллированная для ополаскивания лабораторной посуды, форезных камер, приготовления бактериальных сред.
    * mQ для приготовление всех остальных растворов и буферов.

    Дополнения, комментарии, вопросы

    как приготовить 0,1н р-р хлорной кислоты плотность1,54 , массовая доля хлорной кислоты 60%

    Это невозможно. Существование 0,1 н. раствора хлорной кислоты с массовой долей хлорной кислоты 60% противоречит законам природы.

    я ж говорю A Chemist зануда. Ну, гость не компьютер, надо понимать, тс по умолчанию, что он собирается из концентрированной готовить разбавленную.

    А гостю скажу, что полезно иметь в лаборатори такие книжки, как краткий справочник химика под редакцией Рабиновича, справочник по аналитической химии под ред Лурье и справочник биохимика Доусона. Дык там написано, что 60% хлорная кислота имеет молярность 9.2, как считать дальше я думаю вы сами поймете. Кстати, если вы воспользуетесь мол. весом хлорной кислоты, то цифру 9.2 несложно получить путем не хитрых вычислений из данных, которые вам уже известны.

    Умные люди!По какой формуле вычисляется ёмкость катионита или анионита,в случае деионизации!
    Если известна дименсия ёмкости, а именно:
    mg-ekвивалент/g.

    это зависит от состава воды, те количества ионов в воде: 1 мгэкв сульфата в смоле соответствует поглощению 1 мгэкв натрия из воды, примерно так,
    на кальций нужно два сульфата, на фосфат примерно 2-3 тетраалкиламина в смоле.

    как приготовить из концентрированной HCI 0,2М раствор?

    Разбавлением.
    Концентрированная — это 33-35%, около 11 М (см. приложенный файл). Если надо точно — титруйте или измеряйте плотность.

    ограмное спасибо,за соляную кислоту. Вы не подозревая того помогли развитию советской науки.

    Уффф!
    Ну всё, теперь можно и на пенсию с чистой совестью и чувством исполненного долга.

    Люди, скажите, как готовить трис НCl буфер рН 8,0? Есть ли трис Cl буфер?

    а в чем проблема? делаете навеску триса и доводите потихоньку под контролем рН-метра соляной кислотой до нужного рН.
    что такое трис Сl — не знаю.

    трис конечно растворить в воде перед доведением рНа

    Я в химии дилетант. Не подскажете, как приготовить, к примеру 100 литров 5% раствора мочевины? Если бы мочевина была жидкостью, вопроса бы не возникло. Мне нужен порядок расчета. Огромное спасибо.

    точно так же как, как и 1 литр, просто будет в 100 раз больше. Хоть каким дилетатном Вы являетесь, но курс химии проходили в школе. А в вузе?

    —100 литров 5% раствора мочевины?
    Проценты бывают разные бывают вес/объем бывают вес/вес. Вам какие? В зависимости от этого меняется алгоритм получения и расчета раствора.

    Если речь идет о классических процентах (это граммы вещества в 100 ГРАММАХ раствора), то порядок расчета такой:
    1. Определить (например, по справочнику) плотность целевого раствора и рассчитать массу того конечного объема, к которому Вы стремитесь (М).
    2. Рассчитать количество растворяемого вещества в г (в Вашем случае это 0,05хМ).
    3. Рассчитать количество растворителя в г (0,95хМ).

    А по-простому, если точность конечного объема не важна — просто на каждые 5 г мочевины берете 95 г воды. Это и даст Вам 5%-ный раствор.

    А почему Вы полагаете, что будь мочевина жидкостью, Вам было бы легче? Точно так же надо было бы взять 5 г на 95 г воды (или по плотности рассчитать объем этих 5 г и их отмерить).

    Большое спасибо! Как все просто. Я не знал, что нужно обратиться к справочнику за плотностью целевого раствора, думал, что можно как-то вывести плотность целевого раствора из плотности растворимого вещества и растворителя.

    Ребяты вы чой-то заработались. Вам пилотность раствора ненада зувсем.

    Если хотите весовые проценты. То к 5г(кг,унций,гран, карат и тд) мочевины добвляете 95г(кг,унций,гран, карат и тд) воды( спирта, ацетона, формамида и тд) растворителя. И вы можете разложиться на атомы, но сумарный вес раствора будет 100г(кг,унций,гран, карат и тд). А вот его объем и пилотность остается загадочной цифрой, которую и не во всяком справочнике найдешь, но вас это не должно трогать ибо весовые проценты будут соблюдены.

    Ежели вам нужны вес/объемные проценты. Вы берете мерную посуду объемом 100мл и взвешиваете 5г мочевины, засыпаете в ету посудину и доводите(растворителем) объем до метки 100мл(канешна мочевин при подведений объем должен быть уже полностью растворен) и опять пилотность сего раствра загодочна, но опять это вас не трогает.

    А вот если вы покурите травки и вам взбредет в голову шальная мызл перевести весовые проценты в обьемные или обратно, то вот тут то вам без плотностей раствора не обойтись.

    И вывел таки формулы, решив систему уравнений, с помощью которых можно определить, что, например 100л 5%-го раствора мочевины (удельный вес — 1,32г/см3)можно получить растворив 5,06кг мочевины в 96,17л воды.

    Картинки:

    покажите мне методу, в которой разница между 5 г и 5.06 г будет существенной для успеха-неуспеха! И тогда я Вам скажу, что это плохая методика, которая не может быть достоверно воспроизведена НИ-КОГ-ДА!. Ну и к чему тогда все умствования, 5г- и вперед

    А вот если вы покурите травки и вам взбредет в голову шальная мызл перевести весовые проценты в обьемные или обратно, то вот тут то вам без плотностей раствора не обойтись.

    да на этом форуме подчас, не покуривши, вообще нельзя . как бы это помягче. Короче, нельзя , и все

    Согласен, разница несущественная, но иногда решать подобные задачки интереснее, чем семечки из конопли выколупывать.

    спасибо и Вам. Пожалуй, сохраню формУлы. Но Вы там, уж не увлекайтесь, канабис, понимашь.

    Дорогой Chemist, верни файл по расчету HCl.Thank you in advance!

    Уважаемые специалисты, не подскажет ли кто, каким растворителем лучше всего отмачивать картридж струйного принтера? Спасибо за внимание!

    Вам лучше зайти на комп.форум. Там эта тема обсуждалась 1000 раз. Напр. на www.ixbt.com

    Как ПРАВильно готовить растовр щелочи

    Всех приветствую! Как приготовить раствор белков пшеничной муки для их фракционирования? Возможно ли использовать какой-то один растворитель, чтобы выделить все фракции? Спасибо за ответ.

    как приготовить раствор SSC 20x

    как приготовить из концентрированной HCI 0,2М раствор?

    —как приготовить из концентрированной HCI 0,2М раствор?

    там есть концентрация конц НCl в молях. Дальше вопросов быть не должно.

    —как приготовить раствор SSC 20x

    Люди старались готовили для вас инфу на сайте, а вам даже лень поискать, СТЫДНО.

    Подскажите пожалуйста, как приготовить раствор 8,5М(57%) р-р хлорной кислоты из НСLO4 (порошок)

    —р-р хлорной кислоты из НСLO4 (порошок)

    Вы, это, прекратите, пугать тут усех, хлорная кислота жидкая и кипит при 25 градусах, не дай вам Бог увидеть это воочию.

    вас обманули это верняк не хлорная кислота. она вообще в товарном виде только в 60% водном растворе.

    Народ, а кто-нибудь слышал о холодных спиртах? Что имеется в виду?

    я конечно может что то путаю, но по-моему рассчитать исходное колличество концентрированных кислот для приготовления разбавленных растворов можно по следующей формуле:

    V1-необходимое количество концентрированной кислоты, л;
    M-масса эквивалентнная используемой кислоты;
    V2-необходимое количество раствора на выходе, л;
    C1-конечная концентрация раствора, N;
    p1-плотность исходной концентрированной кислоты, г/л;
    w1-концентрация исходной концентрированной кислоты, %.

    Потом в мерной колбе соответствующей V2 до метки.

    просто с формулой принципиальный воропос. жду вашего мнения.

    . Спирт, охлаждённый ниже комнатной температуры, надо полагать. Приготавливается помещением спирта в холодильник, на лёд, либо в морозилку, на -20, -70. Либо в сухой лёд. Либо в жидкий азот. Либо в жидкий гелий. Всё, холоднее на практике получить трудно.

    Белки плазмы крови собрались фракционировать или что?

    Ребята, подскажите как приготовить 0,2M ацетатный буфер pH 5,6.

    Палками бить можно и даже нужно. Но еще нужнее помощь.

    http://www.nlr.ru/fdcc/activ/docs/9801_82.html#3 ( http://www.nlr.ru/fdcc/activ/docs/9801_82.html#3 )
    sootvetstvenno, acetata natrija bolshe dalete dla pH 5.6

    -как приготовить 0,2M ацетатный буфер pH 5,6.

    1.Берете 200мМ уксусной к-ты разводите скажем до полулитра доводите рН в ней на рН метре 5-10М гидроокисью натрия до нужной величины при осторожном перемешивании, затем доводите объем до 1л.
    Или
    2. Берете 200мМ раствор уксусной(200мМ в 1л) кислоты и 200мМ раствор ацетата натрия и на рН-метре доводите в любом объеме кислоты рН раствором ацетата.

    —acetata natrija bolshe dalete dla pH 5.6

    Ха-Ха ! насколько больше?

    Хм. Я конешно не химик.. Но если к 200mM заствору уксусной кислоты прибавить 200mM раствор ацетата натрия будет ли ацетатный буфер 200mM? Ацетат же есть в обоих соединениях.

    Хотя я сейчас подумала. Наверное будет, если их смешать до получения объема 1 л (н-р 300мл+700мл или 500мл+500мл). А если добавить воды или еще чего-нибудь, то уже не будет. Надеюсь это верно..
    Уфф.

    P.S. спасибо за помощь!

    —Надеюсь это верно..
    Уфф.

    Верно. Про воду доливать вы сами придумали никто про это не писал.

    Как приготовить 0 2 м раствор уксусной кислоты

    Лабораторный практикум по технологиям ферментных препаратов

    ится смешиванием равных объемов растворов А (0,1 М раствор уксусной кислоты — 5,7 см3 ледяной уксусной кислоты растворяют в 1 дм3 дистиллированной воды), В (0,1 М раствор ортофосфорной кислоты— 6,45 см3 ортофосфорной кислоты растворяют в 1 дм3 дистиллированной воды) и С (0,1 М раствор орто-борной кислоты — 6,18 см3 ортоборной кислоты растворяют в 1 дм3 дистиллированной воды) и различных количеств 1 и. раствора гидроксида натрия (40 г NaOH растворяют в 1 дм3 воды) —получают буферные растворы с рН от 1,8 до 12,0; 0,5 М универсальный буферный раствор — готовится смешиванием пятикратных количеств растворов А, В и С; 0,01 М универсальный буферный раствор—? готовится смешиванием девяти объемов дистиллированной воды с одним объемом 0,1 М универсального буферного раствора; 0,3М раствор трихлоруксусной кислоты (ТХУ) — 50 г трихлоруксусной кислоты разводят дистиллированной водой в мерной колбе на 1 дм3 и фильтруют; 1 н. раствор соляной кислоты — 82,2 см3 соляной кислоты разбавляют в 1 дм3 дистиллированной воды; 0,5 М раствор карбоната натрия — 53 г безводного карбоната натрия разводят дистиллированной водой в мерной колбе на 1 дм3; реактив Фолина (основной раствор) — 100 г вольфрамата натрия и 25 г молибдата натрия вносят в круглодонную колбу вместимостью 2 дм3 с пришлифованным обратным холодильником, добавляют 700 см3 дистиллированной воды, 50 см3 85%-ного раствора ортофосфорной кислоты плот-костью 1,869 г/см3 и 100 см3 концентрированной соляной кислоты; смесь кипятят на слабом огне на асбестовой сетке в течение 10 ч, охлаждают, переносят в колбу Эрленмейера, стенки колбы и холодильник ополаскива-ют»50 см3 воды, затем туда же добавляют 150 г суль37 фата лития и 5 капель брома. Открытую колбу нагревают и кипятят содержимое под тягой на слабом огне 15—20 мин, чтобы удалить пары брома (раствор должен иметь желтую окраску. Если раствор зеленый, то обработку бромом повторяют). После охлаждения раствор доводят дистиллированной водой до 1 дм3 и фильтруют через трубку Аллина, заполненную стеклянной ватой. Концентрацию кислоты проверяют титрованием разбавленного в десять раз реактива Фолина 0,1 и. раствором NaOH по фенолфталеину. Приготовленный раствор хранят в склянке из темного стекла. Рабочий раствор Фолина готовят разведением основного раствора дистиллированной водой в два раза; 0,2 н. раствор соляной кислоты—16,45 см3 соляной кислоты разбавляют дистиллированной водой до 1 дм3.

    Приготовление растворов ферментных препаратов. 0,1 —1,0 г исследуемого препарата отвешивают на аналитических весах, тщательно растирают в стаканчике стеклянной палочкой с небольшим количеством 0,1М универсального буферного раствора с рН соответственно для кислых лротеиназ 2,5±0,2 и 5,5±0,2; для нейтральных— 7,2 + 0,2, для щелочных — 9,5±0,2. Затем количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 ом3 и доводят этим же универсальным буферным раствором объем жидкости до метки.

    Приготовление 2%-ного раствора казеината натрия (субстрат). 2 г воздушно-сухого казеината натрия растворяют в 90 см3 0,1 М буферного раствора с рН соответственно для кислых протеиназ 3,5 (рН раствора затем доводят до 2,5 добавлением 1 н. раствора соляной кислоты) и 5,5 (для доведения рН до 5,5 также используется 1 н. раствор соляной кислоты), для нейтральных— 7,2 (доводят с помощью 1 н. раствора NaOH), для щелочных — 9,5 (также используется 1 н. раствор NaOH). Затем раствор переносят в мерную колбу на 100 см3 и доводят объем до метки 0,1 М универсальным буферным раствором с соответствующим рН.

    Для сокращения времени растворения казеината натрия раствор готовят при нагревании до 70°С на магнитной мешалке. Срок хранения 2%-ного раствора казеината натрия не более 2 сут (в холодильнике).

    Техника определения. Для определения ферментативной протеолитической активности проводят фермен-38 тативный гидролиз при 1%-ной концентрации белка-субстрата в растворе (после смешивания раствора субстрата и раствора фермента). Количество взятого фермента должно быть рассчитано так, чтобы присутствовал большой избыток субстрата и чтобы измеряемые величины оптической плотности лежали в области 0,07—0,85 для кислых протеиназ и 0,20—0,60 — для нейтральных и щелочных протеиназ.

    В две пробирки наливают по 2 см3 субстрата и помещают их в ультратермостат при 30°С. Примерно через 10 мин в каждую пробирку приливают по 2 см3 раствора фермента, пробирки встряхивают и оставляют на гидролиз ровно на 10 мин при 30°С. Через 10 мин добавляют в обе пробирки по 4 см3 0,ЗМ раствора ТХУ, чтобы прервать ферментативную реакцию и осадить белок и высокомолекулярные продукты гидролиза. Быстро перемешивают смесь и для обеспечения полного осаждения выдерживают пробирки со смесью при 30°С еще 20 мин, затем фильтруют через .маленькие воронки с бумажными фильтрами в сухие пробирки. Фильтрат должен быть совершенно прозрачен. Отбирают в чистые пробирки по 1 см3 фильтрата, добавляют по 5 см3 0,5 М раствора карбоната натрия, перемешивают и быстро, при непрерывном перемешивании, придивают по 1 см3 рабочего раствора р